导出公式四

　　一定温度和压强下，

　　推导过程：

　　根据导出公式三M=Vm·ρ，一定温度和压强下，气体摩尔体积为定值（常数），此时气体的摩尔质量与气体密度就成正比例关系，数学表达式为。

　　这一推论可表述为：一定温度和压强下，两种气体的摩尔质量之比等于二者密度之比。

　　例题4：某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A=B+2C+2D。若生成的混合气体相同条件下对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）

　　A.2dB.2.5dC.5dD.7d

　　导出公式五

　　相同温度相同体积时，

　　推导过程：

　　生活实例：给自行车打气，打进去气体越多，车胎越“硬”。总结规律：在一定温度下，一定体积的密闭容器中所含气体分子数越多，或者说气体物质的量越大，气体的压强就越大。

　　例题5：标况下向密闭容器中加入0.1molCl2和0.4molH2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少Pa（）

　　A.1.01×104B.2.02×104

　　C.4.04×104D.1.01×105

　　导出公式六

　　某溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，溶质摩尔质量为Mg/mol，则溶液的物质的量浓度

　　推导过程：设溶液的体积为VL，由基本公式一、基本公式四、初中学过的m=ρ·Vm（溶质）=m（溶液）·w，得

　　例题6：常温下，将10.0g14.0%的NaCl溶液跟15.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的溶液。求：

　　（1）混合后该溶液的质量分数

　　（2）混合后该溶液的物质的量浓度

　　（3）在100g水中溶解多少摩NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等

　　导出公式七

　　C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）

　　初中化学学过：浓溶液稀释成稀溶液过程中，溶质质量不变，结合基本公式一可知，溶质物质的量不变，再结合基本公式四可推导出：C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）。

　　例题7：VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是（）

　　导出公式八

　　若某溶液中含有Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-，它们物质的量浓度关系可表示为：3×C（Fe3+）+2×C（Cu2+）=2×C（SO42-）+1×C（Cl-）。

　　推导过程：

　　一个Fe3+带3个单位正电荷，所以一定个数Fe3+〔设为N（Fe3+）〕，带有3×N（Fe3+）个正电荷，同理，一个Cu2+带2个单位正电荷，所以一定个数Cu2+〔设为N（Cu2+）〕，带有2×N（Cu2+）个正电荷，一个SO42-带2个单位负电荷，所以一定个数SO42-〔设为N（SO42-）〕，带有2×N（SO42-）个负电荷，一个Cl-带1个单位负电荷，所以一定个数Cl-〔设为N（Cl-）〕，带有1×N（Cl-）个负电荷。溶液对外是不显电性的，因此溶液中阳离子所带的正电荷总量，即3×N（Fe3+）+2×N（Cu2+），等于溶液中阴离子所带负电荷的总量，即2×N（SO42-）+1×N（Cl-）。所以：3×N（Fe3+）+2×N（Cu2+）=2×N（SO42-）+1×N（Cl-）。根据基本公式一，上述等式两端同时除以阿伏伽德罗常数NA，等式变形为：3×n（Fe3+）+2×n（Cu2+）=2×n（SO42-）+1×n（Cl-），再根据基本公式四，等式两端同时除以溶液体积VB（aq），等式变形为3×C（Fe3+）+2×C（Cu2+）=2×C（SO42-）+1×C（Cl-）。表述为：溶液中各阳离子物质的量浓度与相应离子所带的正电荷数的乘积之和等于各阴离子物质的量浓度与相应离子所带的负电荷数的乘积之和。

 

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